UJIAN PRAKTIKUM KIMIA
Laboratorium Kimia, 25 Februari 2011
DISUSUN OLEH :
- Ariva Faatihah Rahmawati (03)
- Gentawan Seno S (08)
- Nur Adi Kusuma (11)
- Sofid Azhar B (14)
Kelompok 1
XII IPA 2 (2010 / 2011)
Laju reaksi
1. Tujuan :
Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi zat terhadap perubahan laju reaksi.
2. Alat dan Bahan :
· Gelas kimia
· Tabung reaksi
· Gelas ukur
· Larutan HCl 0,2 M
· Larutan HCl 0,5 M
· Larutan HCl 1 M
· Larutan Na2SO3 0,1 M
3. Cara Kerja :
a. Buatlah tanda silang yang sama pada dua helai kertas dan tempelkan kertas itu pada 2 gelas kimia dengan tanda silang menghadap ke dalam.
b. Masukkan 20 ml Na2SO3 0,1 M kedalam gelas kimia 1, tambahkan 5 ml larutan HCl 0,2 M, catat waktu sejak penambahan larutan HCl itu sampai dengan tanda silang sudah tidak terlihat lagi. Lakukan cara yang sama untuk penambahan HCl 0,5 M dan 1 M.
c. Masukkan 2 ml HCl 0,2 M kedalam tabung reaksi, lalu masukkan pita magnesium kedalamnya. Catat waktu sejak pemasukkan pita itu sampai dengan gelembung di dalam tabung itu hilang. Lakukan cara yang sama untuk penambahan HCl 0,5 M dan 1 M.
4. Hasil pengamatan :
a. Percobaan Na2SO3 + HCl
Percobaan | Larutan | Waktu (menit) |
1 | 20 ml Na2SO3 0,1 M + 5 ml HCl 0,2 M | 10,30 |
2 | 20 ml Na2SO3 0,1 M + 5 ml HCl 0,5 M | 07,40 |
3 | 20 ml Na2SO3 0,1 M + 5 ml HCl 1 M | 05,00 |
b. Percobaan pita magnesium yang dimasukkan kedalam HCl
Percobaan | Larutan | Waktu (menit) |
1 | Pita magnesium dimasukkan ke 2 ml HCl 0,2M | 19,50 |
2 | Pita magnesium dimasukkan ke 2 ml HCl 0,5M | 16,37 |
3 | Pita magnesium dimasukkan ke 2 ml HCl 1M | 14,01 |
5. Kesimpulan :
Dari percobaan diatas dapat diambil kesimpulan bahwa semakin tinggi konsentrasi suatu zat, maka laju reaksi akan berlangsung lebih cepat. Sebaliknya semakin rendah konsentrasi suatu zat, maka laju reaksi akan berlangsung lambat.
Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah suhu, konsentrasi, dan katalis.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar